大家好，今天小编来为大家解答钾原子的电子排布式为什么没有3d这个问题，为什么钾轨道很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
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钾原子的电子排布式为什么没有3d
钾元素是19号，原子核外的电子19个。因为3d能级能量高于4s，所以3d上没有电子。具体来说，核外电子排布时按能级序由低到高排布。先排第一层的1s2，再排第二层的2s22p6，再排第三层的3s23p6，再排第四层的4s1。所以电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。
第三电子层的3d能级能量高于4s，所以最后一个电子在4s上，不在3d上。3d是空轨道。
钾的电子排布式和轨道排布式
电子排布式:1s22s22p63s23p64s1
钾，元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。
单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。
钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
钾原子基态原子态符号
钾原子
在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
K是钾的元素符号，19是原子序数（质子数）
一个原子有四层电子为什么第三层只排8个
因为原子轨道能量4p>3d>4s，所以第19号元素钾的最后一个电子不是进入3d轨道，而是进入4s轨道。也就是第三层没有排满就排第四层。
同理，第20号钙也是先排4s轨道。从第21号元素钪开始，电子开始进入3d轨道。也就是开始排第三层，直到第三层排满为止。所以第三层不是只排8个电子。
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