各位老铁们好，相信很多人对为何选用红磷做为实验的燃料都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于为何选用红磷做为实验的燃料以及为什么选用红磷的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！
本文目录
化学红磷燃烧实验材料选择标准
若要选择一种可燃物来代替红磷,我们认为可燃物应满足的条件是：
1：（在一定的条件下能与空气中的氧气反应中）
2：（一定条件下,只与空气中的氧气反应,不与其他成分反应）
3：（生成物不能是气体）
红磷的保存方法
1.应存放在密闭、干燥的容器中，以防受潮、氧化。
2.避免与氧化剂、火源、有机物质等混合，以防止爆炸或自燃。
3.在储存过程中，应定期检查并加以维护。
4.存放在阴凉、干燥、通风良好的地方。
5.存放区域内应设有明显的警示标识，防止误食或误用。
6.存储期限有限，需按规定时限使用或更新。
为何选用红磷做为实验的燃料
红磷燃烧充分，不会爆燃，相对白磷安全可靠
化学在做红磷燃烧实验应注意什么
重新翻了一下课本，在这个实验前有一句话：
仿照这个历史上著名实验(拉瓦锡研究空气成分实验)的原理，我们来测定空气里氧气的含量
由此可见，红磷燃烧实验是建立在拉瓦锡研究空气成分实验的基础上的，也就是说，在做这个实验之前，我们就可以知道空气中氧气约占总体积的1/5
然后看红磷燃烧实验，相关操作及现象如下：
点燃燃烧匙内的红磷，产生大量白烟；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯内的水进入集气瓶中，且集气瓶中水面约上升1/5
集气瓶中水面约上升了1/5，与空气中氧气的大致所占体积相等，说明氮气并没有和红磷发生反应，与红磷反应的是氧气，即，且氮气也难溶于水
如果这样不明白的话，可以这样想：如果氮气能和红磷反应或者氮气溶于水，那么水面肯定上升不只1/5
一些与问题没有多少关联的题外话：为啥这个实验选用的是红磷呢？
老师应该讲过，这个材料的选用应该具有两种特点，在空气中能燃烧和生成物是固体
在我们学的其他单质中，碳和硫生成物是气体，铁不能在空气中燃烧，而镁和磷是符合这两个特点的，然而我们不用镁，是因为镁能在氮气中燃烧：，也就是说，如果用镁，水面就会上升更多，也说明不了氮气的化学性质不活泼(尽管我们做题的时候都问镁在空气中点燃的化学方程式，我们只写镁和氧气反应的化学方程式，除非题目给出)
OK，关于为何选用红磷做为实验的燃料和为什么选用红磷的内容到此结束了，希望对大家有所帮助。
